Ley de los gases ideales
Para entender mejor el comportamiento de un gas siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal aunque este en realidad nunca existe y las propiedades de este son:

  • Un gas está constituido por moléculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes, no.
  • Se le supone con un número pequeño de moléculas, así su densidad es baja y su atracción molecular es nula.
  • El volumen que ocupa el gas es mínimo, en comparación con el volumen total del recipiente.
  • Las moléculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo que chocan, ya entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene.

Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases. Su expresión matemática es:

PV = nRT

Siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles y R la constante universal de los gases ideales.

El valor de R depende de las unidades que se estén utilizando:

  • R = 0,082 atm•l•K-1•mol-1 si se trabaja con atmósferas y litros
  • R = 8,31451 J•K-1•mol-1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades

De esta ley se deduce que un mol de gas ideal ocupa siempre un volumen igual a 22,4 litros a 0 °C y 1 atmósfera.